Planetaki Planet IES Leiras Pulpeiro

¿Quién es este músico?

2010-02-03T00:56:38+00:00

Resuelve el puzzle y verás un músico que ya conoces:

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Reading Comprehension): Actividad para 3º y 4º (Secciones Bilingües)

2010-01-18T11:32:58+00:00

Click on image to go to the activity

Grupo TIC 1º BAC

2010-01-15T00:25:40+00:00

Pulsa aquí para ir ó periódico

Grupo TIC 1º BAC

2010-01-13T18:48:12+00:00

Este é o vídeo que vou insertar:

BIBLIOLEIRAS

2009-12-20T01:55:00+00:00

Levanta el libro,

sacude las páginas

por si caen sueños.

(Haiku de Gonzalo Moure)

El cartero y Pablo Neruda (Richard Galiano Trío)

2009-12-16T00:59:08+00:00

Preciosa banda sonora de la película.

Nuestra visita a la biblioteca Nodal

2009-12-12T19:50:33+00:00

Este año, el Club de Lectura, comienza sus reuniones de tarde con una visita a la biblioteca Nodal de Lugo.
Nos reunimos el martes 24 de noviembre a las 16:45 delante de nuestro instituto. Fuimos en autobús, las profesoras que nos acompañaron fueron Marina y Rosa.
nuestra guía se llamaba Mucha y nos enseñó las cinco plantas que forman la biblioteca, aunque debido a las obras no pudimos ver la biblioteca en condiciones.
La primera planta en la que entramos fue, evidentemente, la de la entrada, allí se encontraban los ordenadores a disposición de la gente que no es socia. Después subimos a la segunda planta donde estaba la gente socia mayor de catorce años, aquella sala estaba destinada a los estudios. Al lado estaba un depósito de libros.
Bajamos ala primera planta, allí estaban los libros infantiles y juveniles (de cero a catorce años).
En el sótano se almacenaban los libros más antiguos. Estaban restringidos al público debido a que eran del siglo XV al XIX. Sólo se podían ver una justificación.
En una planta por debajo de la entrada se encontraba una sala con las reliquias de la biblioteca: las salas Pallares y Montenegro. Lo más importante de estas salas eran la antigüedad y la importancia de los libros. Pudimos ver el libro de Ptolomeo con el primer glosario en gallego, ni Marina se atrevió a tocarlo, fue muy impactante poder verlo.
En definitiva, esta visita a la biblioteca fue la indicada para dar comienzo a las actividades del club.

Laura López López 2º E.S.O. a

Declaración Universal de Derechos Humanos

2009-12-09T22:36:25+00:00

El 10 de diciembre de 1948,la Asamblea General de las Naciones Unidas aprobó y proclamó la Declaración Universal de Derechos Humanos.

Visita la Biblioteca y encontrarás una selección de libros sobre este tema.

Sugerencia:

Los derechos torcidos de Mariano Vara.

Lejos de las leyes universales,siete historias independientes se ven aunadas por un hecho común: la violación de los derechos fundamentales. Se manifiestan hechos que, a medida que progresamos,parecen cobrar vigencia: xenofobia, racismo, abandono de menores...
Rosa y Marina

Para leer en portugués

2009-12-24T19:03:50+00:00

Ao lermos A Lua de Joana, nâo podemos deixar de pensar na forma como,muitas vezes, relegamos para segundo plano aquilo que é realmente importante na vida.

Nâo deixe de ler!

Comentarano Dolo e as alumnas de BAC.

Libro do mes de Decembro

2009-12-03T01:10:29+00:00

O alumnado de 2º e 3º vai ler este relato que fala de viaxes en pateras á procura dunha vida mellor, inmigración...

Sin duda un tema de actualidade que nos dará moito que comentar.

Proba de publicación dun GIF animado

2009-11-30T23:11:28+00:00

Sindicación de noticias (RSS)

2009-11-30T23:11:28+00:00

Exercicio día 30 de novembro:

Averiguar o que é a sindicación ou redifusión de noticias (RSS).
Crear no teu blog (o que fixeches o ano pasado, se te acordas del), un panel RSS coas noticias do Leiras Pulpeiro.
Publica un comentario a esta entrada, onde poñas o enderezo do teu blog. Se ademais, o enderezo do blog está cun enlace e me evitas copiar e pegar a URL, tes a máxima nota.

Los libros, otros usos...

2009-11-27T00:00:02+00:00

Los libros, otros usos... on PhotoPeach

Regalo de la Unesco

2009-11-27T00:00:02+00:00

La UNESCO pone en marcha la Biblioteca Digital Mundial en cooperación con la Biblioteca del Congreso de EEUU y otras instituciones

©: UNESCO
La UNESCO y 32 instituciones asociadas presentaron el 21 de abril, en la sede de la Organización en París, la Biblioteca Digital Mundial, un sitio web en el que se podrán consultar documentos culturales únicos de bibliotecas y archivos del mundo entero. El sitio contendrá manuscritos, mapas, libros raros, películas, grabaciones sonoras, publicaciones y fotografías y su acceso será ilimitado y gratuito.

El sitio web de la Biblioteca Digital Mundial funcionará en siete idiomas –árabe, chino, español, francés, inglés, portugués y ruso– y contará con contenidos en muchas más. Sus características en materia de búsqueda facilitarán las investigaciones interculturales y a través de distintas épocas. Todos los temas irán acompañados de descripciones y algunos de ellos serán presentados en vídeos por bibliotecarios y archiveros especializados, a fin de que los usuarios puedan situar su contexto. Con esto se pretende también despertar la curiosidad de los estudiantes y el público en general, con vistas a incitarles a profundizar sus conocimientos sobre el patrimonio cultural de todos los países.

Una de las misiones principales de la UNESCO consiste en promover la libre circulación de todo tipo de conocimientos en los ámbitos de la educación, la ciencia, la cultura y la comunicación.
Colocaremos el acceso directo próximamente.
Marina

Sugerencia de lectura

2009-11-27T00:00:02+00:00

A medio camino entre lo biográfico y la ficción literaria, el relato de la llegada del hombre a la luna se convierte en una gran metáfora de las expetativas de progreso y futuro de un niño de una localidad rural de Andalucía ( la ciudad mítica de Mágina en "El jinete polaco" y en "Beatus Ille", del mismo autor), trasunto de la España estancada de la dictadura, con televisión en blanco y negro, oscuros secretos y carencias materiales y personales de todo tipo. El adolescente puede evadirse de esa mediocridad a través de la lectura, que alimenta sus sueños...

Todo ello de la mano de uno de los mejores escritores en lengua castellana. ¡No te lo pierdas!

Y si este libro te ha gustado, una de la últimas obras de Muñoz Molina, "Ventanas de Manhattan", con el telón de fondo del ataque a las Torres Gemelas, podría ser, en cierto modo, su contrapunto y mostrar las tensiones a las que nos expone ese mismo progreso.

Reme

Visita a Biblioteca Nodal

2009-11-27T00:00:02+00:00

Xa temos data para visita-la Biblioteca Provincial, farémolo o martes 24 de Novembro as 17:15h.
!Non esquenzades trae-las autorizacións firmadas!
Marina

! Comezamos!

2009-11-19T02:19:00+00:00

Curso 2009-10
Un ano mais ( xa van dous) comenzamos a xuntarnos para falar das actividades, lecturas do veran, propostas para ler este curso...
Estamos moi ilusionados coa chegada de novos membros o Club, tamen é verdade que algúns do curso pasado xa non van a estar connosco.
!Teremos que cambiar fotos no logo!
! Animo que nos queda un longo camiño por percorrer!
MarinaVillamarin

La soledad de los números primos

2009-11-27T00:00:02+00:00

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Mattia y Alice, los protagonistas de este libro, son como esos números primos gemelos: siempre juntos pero distantes, sin llegar a tocarse nunca entre un mar de gente que los rodea. Y como esos números primos, saben que lo único que necesitan es saltar esa barrera; un gesto, una palabra será suficiente para que ese número par que los separa se desvanezca, pero las cosas nunca son tan fáciles como aparentan serlo.
La lectura de La soledad de los números primos me ha recordado mucho el estilo de Murakami y su Tokio Blues, aunque Giordano imprime a esta su primera obra un halo de tragedia que lo hace mucho más triste. Sorprende sobre todo el gran domio del lenguaje que demuestra Paolo Giordano , (físico y por ello habituado a los números), la forma en que la historia se desliza a través de las páginas obligando al lector a devorar más y más letras sin darse cuenta.
Nunca, en toda mi vida había sentido tanta atracción por las matemáticas como leyendo La soledad de los números primos.
Marina Villamarin

Lecturas Leirantes comeza a andaina neste novo curso

2009-11-27T00:00:02+00:00

Un ano mais ( xa van dous) comenzamos a xuntarnos para falar das actividades, lecturas do veran, propostas para ler este curso...
Estamos moi ilusionados coa chegada de novos membros o Club, tamen é verdade que algúns do curso pasado xa non van a estar connosco.
!Teremos que cambiar fotos no logo!
! Animo que nos queda un largo camiño por recorrer!
MarinaVillamarin

Lo que un coro puede hacer

2009-12-16T00:59:08+00:00

¿Por qué los adolescentes no usáis Twitter?

2009-12-16T00:59:08+00:00

Averigua por qué

Adiós a un poeta de la música

2009-05-22T23:59:24+00:00

Antonio Vega nos ha dejado hace unos días.

Adiós a un poeta de la música.

Adiós al creador de una de las canciones más redondas del pop español.

Adiós al poeta de la movida.

Miguel Bosé no puede reprimir las lágrimas. No me extraña.

EL SITIO DE MI RECREO

Donde nos llevó la imaginación
donde con los ojos cerrados
se divisan infinitos campos

Donde se creó la primera luz
germinó la semilla del cielo azul
volveré a ese lugar donde nací

De sol, espiga y deseo
son sus manos en mi pelo
De nieve, huracán y abismos
el sitio de mi recreo

Viento que en su murmullo parece hablar
mueve el mundo y con gracia le ves bailar
y con él el escenario de mi hogar.

Mar bandeja de plata, mar infernal
es un temperamento natural
poco o nada cuesta ser uno más.

De sol, espiga y deseo
son sus manos en mi pelo
De nieve huracán y abismos
el sitio de mi recreo,

Silencio, brisa y cordura
dan aliento a mi locura
Hay nieve, hay fuego, hay deseos
allí donde me recreo

(Antonio Vega)

Página oficial
Página de la Wikipedia

17 de maio: día das letras galegas

2009-05-20T00:15:23+00:00

Sabes dende cando se celebra o día das letras galegas?. Cal é a razón de escoller para a celebración o día 17? Por quen foi proposto?

Procura información na rede.

A exaltación e promoción da lingua galega son obxectivos desta celebración, ademais de dar a coñecer a obra de autores/as galegos. Este ano o día das Letras Galegas adícaselle a Ramón Piñeiro.

Propóñovos a lectura do Manifesto a prol da Convivencia Lingüística e da Igualdade de Dereitos para o Galego. Se estades de acordo. podedes apoialo.

www.amesanl.org/campanhas/convivenciaeigualdade.htm

CONCEPTOS BÁSICOS DE FORMULACIÓN

2009-07-17T12:10:20+00:00

· ELEMENTOS Y COMPUESTOS: ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

Átomo: Es la partícula más pequeña de una sustancia que todavía mantiene todas las características de esa sustancia. Ej.: átomo de hierro.

Sustancia pura simple: Cuando las partículas más pequeñas que componen esa sustancia son átomos todos iguales. Ej.: cualquier elemento químico.

Elemento: Son las sustancias puras y simples; también se les llama elementos químicos. Ej.: cualquier elemento químico.

Sustancia pura compuesta: Son aquellas en que sus partículas más pequeñas están hechas de dos o más átomos diferentes. Ej.: el agua.

Molécula: Es el nombre con que se conoce a la sustancia pura compuesta. También se les conoce como moléculas de sustancia. Ej.: el agua.

Moléculas de elementos: Muchos elementos tienen moléculas como elementos más pequeños, pero los dos o más átomos que la componen son iguales. Ej.: el oxígeno.

LOS ÁTOMOS Y LOS ENLACES ENTRE ELLOS.

· PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

Son partículas más pequeñas que los átomos, como su nombre indica, es decir, varias partículas subatómicas forman un átomo.

Si rompemos un átomo nos daría como máximo tres tipos de partículas subatómicas, a las que se les llama QUARKS, que son partículas pequeñísimas y de las cuales se componen las demás.

Estas son:

Electrón: Partícula subatómica muy pequeña con carga eléctrica negativa y masa despreciable.

Protón: Partícula subatómica muy pequeña con carga eléctrica positiva y masa unas 200 veces mayor que la del electrón.

Neutrón:Partícula subatómica muy pequeña sin carga eléctrica y masa igual a la del protón.

Las partículas subatómicas son iguales en todos los átomos y como consecuencia de esto unos átomos se diferencian de otros en el número de partículas subatómicas que los componen y en como se disponen dichas partículas en cada átomo.

· ¿CÓMO SON LOS ÁTOMOS?

La palabra átomo significa indivisible, pero se sabe que en realidad el átomo consta al menos de dos o tres partículas.

El tamaño de los átomos es muy pequeño y la unidad que se utiliza para medirlos es el nonámetro (millonésima de milímetro).

En el átomo distinguimos:

Núcleo: Es el centro del átomo y en él están los protones y los neutrones en un número típico para cada elemento químico.

Corteza: Alrededor del núcleo se sitúan los electrones girando a gran velocidad y en una o varias órbitas. Al conjunto de órbitas de electrones, es a lo que llamamos corteza.

Estado eléctrico: Generalmente los átomos tienen estado eléctrico neutro, ya que tienen el mismo número de protones en el núcleo que de electrones en la corteza.

Ej.:

Átomo de hidrógeno 1 protón 0 neutrón 1 electrón

Átomo de helio 2 protones 2 neutrones 2 electrones

Átomo de litio 3 protones 4 neutrones 3 electrones

Átomo de uranio 92 protones 146 neutrones 92 electrones

Al igual que en estos ejemplos, podemos hacer con todos los elementos de la tabla periódica.

· NÚMERO ATÓMICO

Es lo más característico de cada átomo. Es el número de protones que el átomo tiene en su núcleo. Este número es constante, ya que el número de protones no cambia nunca, lo que cambia es el número de electrones.

Sistema periódico: Es la tabla donde se ordenan todos los elementos químicos según su número atómico.

· PESO ATÓMICO

Nos indica las veces que la masa de un átomo determinado es mayor que la del átomo que tomamos como unidad.

Inicialmente se tomó como unidad el átomo de hidrógeno, pero actualmente se toma como unidad la parte de la masa del átomo de carbono.

El peso atómico nos viene dado por la suma de los neutrones y protones que el átomo del elemento correspondiente tiene en el núcleo.

El peso atómico se mide en U.M.A. (Unidades de Masa Atómica).

Ej.: el peso atómico del Uranio es 238 u.m.a., ya que tiene 92 protones y 146 neutrones en el núcleo.

Masa atómica: Es el nombre que también se le da al peso atómico.

· ISÓTOPOS

Todos los átomos de un determinado elemento químico tienen el mismo número de protones, pero pueden tener distinto número de neutrones, con lo que su peso atómico varía. Es a estos átomos que se caracterizan por tener distinto número de neutrones a los que llamamos isótopos.

Ej.: El peso atómico del carbono es 12 u.m.a., esto quiere decir que tiene 6 protones y 6 neutrones en el núcleo; pero existe el llamado carbono 14 (C₁₄), llamado así porque su peso atómico es 14 u.m.a., esto nos indica que tiene 6 protones y 8 neutrones en su núcleo. El C₁₄ es por tanto un isótopo del carbono.

· REACCIONES NUCLEARES

Son todas aquellas en las que se transforma el núcleo de los átomos, es decir, pueden expulsar (emitir) protones o neutrones.

Si emiten neutrones sólo cambia su peso atómico, por tanto se convierten en isótopos del mismo elemento.

Transmutación química: Si emiten protones, cambia su peso atómico y su número atómico y por tanto se convierte en otro elemento químico distinto.

· REACCIONES QUÍMICAS

Son aquellas en las que se modifica la corteza del átomo, es decir, se modifican las capas de electrones quedando el núcleo inalterado.

Las capas de electrones de la corteza se nombran con letras, K, L, M, N,...

Los electrones no se distribuyen en las capas a capricho, sino que se distribuyen según leyes conocidas y lo que más nos interesa, es que en su última capa ningún átomo puede tener más de 8 electrones.

* Todos los elementos que tienen en su última capa 8 electrones, son sustancias llamadas gases nobles y practicamente no reaccionan con ninguna otra sustancia. Son muy estables.

* Todos los átomos tienden a tener una estructura electrónica estable; tienden a ser como los gases nobles.

* Cuando en la última capa tienen 1, 2 ó 3 electrones, tienden a perderlos, cediéndolos a otros átomos con los que se combinan para formar sustancias compuestas.

Al cederlos, quedan sin ningún electrón en la última capa, con lo que pasan a parecerse, en cuanto a su estructura electrónica al gas noble que les precede en la tabla periódica.

* Cuando en la última capa tienen 5, 6 ó 7 electrones, tienden a robar los que les faltan hasta completar los 8 de la última capa, con lo que pasan a parecerse, en cuanto a su estructura electrónica al gas noble que les sigue en la tabla periódica.

* Cuando tienen en la última capa 4 electrones, tienden a cederlos o a ganarlos, según el caso.

Regla del octeto: Es la tendencia que tienen los átomos a quedar sin ningún electrón en la última capa o bien a completar los 8 posibles de los gases nobles.

Como consecuencia de esta regla se deduce que ningún átomo puede ganar o perder más de 8 electrones.

Electrones de valencia: Son los electrones que ganan o pierden los átomos y que entran en juego en las reacciones químicas.

Nos indican lo que vale cada átomo para reaccionar quimicamente.

Oxidación: Cuando un átomo cede electrones, se oxida.

Reducción:Cuando un átomo toma electrones, se reduce.

Reacciones redox: En la mayoría de las reacciones químicas los electrones que cede un átomo, los toman otros; estas son las llamadas reacciones redox.

· IONIZACIÓN

Ión: Los átomos o grupos de átomos que al separarse de las moléculas que componen llevan carga eléctrica, se llaman IONES.

Cationes: Son los iones positivos.

Si un átomo cede electrones de valencia, queda cargado positivamente.

Aniones: Son los iones negativos.

Si un átomo gana electrones de valencia, queda cargado negativamente.

· METALES Y NO METALES

Metales: Son elementos químicos que tienden a reaccionar cargándose positivamente.

Sus principales características son:

* Son sólidos excepto el mercurio.

* Tienen brillo propio (metálico).

* Son buenos conductores del calor.

* Son buenos conductores de la electricidad.

* Poseen carácter eléctrico positivo.

No metales:Son elementos químicos que tienden a reaccionar cargándose negativamente.

Sus principales características son:

* Aparecen en los tres estados físicos.

* Carecen de brillo propio.

* Son malos conductores del calor.

* Son malos conductores de la electricidad.

* Poseen carácter eléctrico negativo.

Semimetales:Algunas veces se considera un grupo intermedio de elementos que tienen algunas características de los metales y otras de los no metales.

· ENLACES QUÍMICOS

Los átomos de los elementos se unen entre sí para formar compuestos y pueden hacerlo de varias formas, y es a estas formas de unirse a lo que se le llama enlace químico.

Enlace iónico: Consiste en ceder o tomar electrones. El resultado de este enlace, son compuestos cuyas moléculas dan iones en disolución.

Ej.: Cloruro sódico = NaCl (sal común).

Enlace covalente: Consiste en compartir los electrones por pares, uno de un átomo y otro del que se le une quimicamente. El resultado de este enlace, son compuestos cuyas moléculas no dan iones en disolución, sino moléculas como partículas más pequeñas.

Ej.: Butano = C₄H₁₀.

· EL CARBONO

Es el elemento más importante de los que forman parte de los seres vivos.

El carbono, por tener 4 electrones de valencia, tiene gran facilidad para formar grandes moléculas.

El carbono no tiene tendencia ni a tomar ni a ceder estos 4 electrones de valencia, sino a compartirlos, por tanto a formar 4 enlaces covalentes.

Las uniones covalentes se representan por un guión; este guión nos indica un par de electrones de valencia, uno por cada átomo que reacciona.

Química orgánica o del carbono: Es aquella en que la base de sus compuestos es el carbono.

· EL SILICIO

Lo mismo que el carbono, el silicio también tiene 4 electrones de valencia: Forma lo mismo que el carbono enlaces covalentes, aunque no con tanta facilidad como el carbono.

Silicatos: Se les llama así a los minerales cuya base es el silicio.

LA FORMULACIÓN QUÍMICA.

· NORMATIVAS GENERALES DE LA I.U.P.A.C.

Representación de los elementos: Los elementos se representan por medio de símbolos, así Cu representa el cobre, Ag a la plata, H al hidrógeno, S al azufre,..., y las sustancias de representan por fórmulas que deben ser un fiel reflejo de la constitución de aquellas sustancias a las que representan (cumplimiento de la ley de las proporciones definidas); así NaCl es la fórmula del cloruro de sodio, H₂SO₄ la del tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno y O₂ la de la molécula diatómica de oxígeno.

Nomenclatura química: La nomenclatura química (nombre que se le la a las sustancias) ha atravesado épocas de gran confusionismo, debido a la pluralidad de nombres que se le podían dar a una misma sustancia química y es por ello que la I.U.P.A.C. (Comisión Internacional de Química Pura y Aplicada) se interesó por este problema y se comprometió a asignar un solo nombre correcto a cada sustancia química.

En la actualidad la Nomenclatura y la Formulación que constituyen el lenguaje de la química se fundamentan en las normas dictadas por la I.U.P.A.C., entendiendo que formulación significa asignar una fórmula a cada sustancia y nomenclatura significa asociarle el nombre correspondiente.

Fórmula Nombre

NaCl Cloruro de sodio

H₂SO₄ Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

NaOH Hidróxido de sodio

H₂ Hidrógeno

Debe procurarse que en las fórmulas la parte más positiva o metálica se sitúe delante de la parte más negativa o no metálica.

Bien Mal

NaCl ClNa

CaO OCa

H₂SO₄ SO₄H₂

Cl₂O₅ O₅Cl₂

· SÍMBOLOS DE LOS PRINCIPALES ELEMENTOS QUÍMICOS

Relación de símbolos de elementos químicos considerados de mayor interés:

NOMBRE/SÍMBOLO NOMBRE/SÍMBOLO

Actinio/Ac Helio/He

Aluminio/Al Hidrógeno/H

Antimonio/Sb Hierro/Fe

Argón/Ar Indio/In

Arsénico/As Iodo/I

Azufre/S Iridio/Ir

Bario/Ba Litio/Li

Berilio/Be Magnesio/Mg

Bismuto/Bi Manganeso/Mn

Boro/B Mercurio/Hg

Bromo/Br Níquel/Ni

Cadmio/Cd Nitrógeno/N

Calcio/Ca Oro/Au

Carbono/C Oxígeno/O

Cerio/Ce Paladio/Pd

Cesio/Cs Plata/Ag

Cinc/Zn Platino/Pt

Cloro/Cl Plomo/Pb

Cobalto/Co Potasio/K

Cobre/Cu Radio/Ra

Cromo/Cr Rubidio/Rb

Curio/Cm Rutenio/Ru

Einstenio/Es Samario/Sm

Erbio/Er Selenio/Se

Estaño/Sn Silicio/Si

Estroncio/Sr Sodio/Na

Europio/Eu Teluro/Te

Fermio/Fm Terbio/Tb

Flúor/F Titanio/Ti

Fósforo/P Uranio/U

Francio/Fr Vanadio/V

Galio/Ga Wolframio/W

Germanio/Ge Xenón/Xe

· LAS FÓRMULAS Y SU SIGNIFICADO

La fórmula de una sustancia química, representa a dicha sustancia química y es el fiel reflejo de su composición. Así decimos que el tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno tiene por fórmula H₂SO₄, ello pone de manifiesto que la molécula de tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno contiene un átomo de azufre, dos de hidrógeno y cuatro de oxígeno.

En ocasiones y debido al tipo de enlace químico presente en las sustancias, el hablar correctamente exigiría hablar en ocasiones de moléculas, en otras de cristales covalentes y en otras de cristales iónicos; así si formulamos CO₂ representamos a la molécula de dióxido de carbono, formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno y si formulamos NaCl representamos un par iónico (Na+ Cl-), es decir, queremos indicar que en el cristal de cloruro de sodio existen tantos iones de sodio como iones de cloro. No obstante, hablaremos de moléculas al referirnos al significado de las fórmulas, con independencia del enlace asociado a la sustancia.

Formula es una agrupación de símbolos afectados de unos subíndices que nos indican el número de átomos de cada elemento presentes en la molécula.

Ej.: CO₂ H₂O KCl H₃PO₄ P₂O₅

· LA VALENCIA DE LOS ELEMENTOS

Conceptos básicos de valencia: Cada elemento químico manifiesta una capacidad de unión o combinación con los demás elementos químicos.

Para establecer esta capacidad de combinación se introdujo el concepto de valencia, que de una forma muy elemental puede definirse como el número de átomos de hidrógeno capaces de unirse con un átomo de un determinado elemento. Así si un átomo de oxígeno es capaz de unirse con dos átomos de hidrógeno, diremos que su valencia es 2 y si un átomo de cloro es capaz de unirse con otro de hidrógeno, diremos que su valencia es 1.

Actualmente conocemos mucho más acerca de los átomos y de su estructura y se sabe que son los electrones y su distribución o estructura los que determinan esta valencia; así, podemos definir la valencia como el número de electrones ganados, perdidos o compartidos por un átomo de un determinado elemento y es por ello que la valencia tiene un signo (-2, +1, +2, +3,...), ya que al ganarse electrones se forman iones negativos y al perderse electrones se forman iones positivos.

Los metales, al formar iones positivos, poseen valencias positivas:

Sodio = Na (+1)

Calcio = Ca (+2)

y los no metales, en sus uniones con los metales, valencias negativas:

Cloro = Cl (-1)

Oxígeno = O (-2)

Tabla de valencias: Para poder formular correctamente las distintas sustancias químicas debemos conocer las valencias de los principales elementos químicos; para ello las resumimos en una tabla.

Para el estudio de esta tabla hemos de tener en cuenta algunas consideraciones:

A) En los grupos I, II y III todos los elementos poseen como valencia común o única la que nos indica el número del grupo, y el Cobre, el Oro y el Mercurio poseen además las valencias [Cu +2], [Au +3] y [Hg +1]. En estos grupos los elementos poseen carácter metálico a excepción del hidrógeno.

B) En los grupos IV, V, VI y VII los elementos poseen dos tipos de valencia:

CONCEPTOS TEORÍCOS DE FORMULACIÓN

2009-05-09T09:06:46+00:00

CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS.

CLASIFICACIÓN

ELEMENTOS Y COMPUESTOS: ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

Átomo: Es la partícula más pequeña de una sustancia que todavía mantiene todas las características de esa sustancia. Ej.: átomo de hierro.

Sustancia pura simple: Cuando las partículas más pequeñas que componen esa sustancia son átomos todos iguales. Ej.: cualquier elemento químico.

Elemento: Son las sustancias puras y simples; también se les llama elementos químicos. Ej.: cualquier elemento químico.

Sustancia pura compuesta: Son aquellas en que sus partículas más pequeñas están hechas de dos o más átomos diferentes. Ej.: el agua.

Molécula: Es el nombre con que se conoce a la sustancia pura compuesta. También se les conoce como moléculas de sustancia. Ej.: el agua.

Moléculas de elementos: Muchos elementos tienen moléculas como elementos más pequeños, pero los dos o más átomos que la componen son iguales. Ej.: el oxígeno.

LOS ÁTOMOS Y LOS ENLACES ENTRE ELLOS.

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

Son partículas más pequeñas que los átomos, como su nombre indica, es decir, varias partículas subatómicas forman un átomo.

Si rompemos un átomo nos daría como máximo tres tipos de partículas subatómicas, a las que se les llama QUARKS, que son partículas pequeñísimas y de las cuales se componen las demás.

Estas son:

Electrón: Partícula subatómica muy pequeña con carga eléctrica negativa y masa despreciable.

Protón: Partícula subatómica muy pequeña con carga eléctrica positiva y masa unas 200 veces mayor que la del electrón.

Neutrón: Partícula subatómica muy pequeña sin carga eléctrica y masa igual a la del protón.

¿CÓMO SON LOS ÁTOMOS?

La palabra átomo significa indivisible, pero se sabe que en realidad el átomo consta al menos de dos o tres partículas.

El tamaño de los átomos es muy pequeño y la unidad que se utiliza para medirlos es el nonámetro (millonésima de milímetro).

DIBUJO

En el átomo distinguimos:

Núcleo: Es el centro del átomo y en él están los protones y los neutrones en un número típico para cada elemento químico.

Corteza: Alrededor del núcleo se sitúan los electrones girando a gran velocidad y en una o varias órbitas. Al conjunto de órbitas de electrones, es a lo que llamamos corteza.

Estado eléctrico: Generalmente los átomos tienen estado eléctrico neutro, ya que tienen el mismo número de protones en el núcleo que de electrones en la corteza.

Ej.:

Átomo de hidrógeno 1 protón 0 neutrón 1 electrón

Átomo de helio 2 protones 2 neutrones 2 electrones

Átomo de litio 3 protones 4 neutrones 3 electrones

Átomo de uranio 92 protones 146 neutrones 92 electrones

Al igual que en estos ejemplos, podemos hacer con todos los elementos de la tabla periódica.

NÚMERO ATÓMICO

Sistema periódico: Es la tabla donde se ordenan todos los elementos químicos según su número atómico.

VER APÉNDICE I

(TABLA PERIÓDICA DE ELEMENTOS)

PESO ATÓMICO

Nos indica las veces que la masa de un átomo determinado es mayor que la del átomo que tomamos como unidad.

Inicialmente se tomó como unidad el átomo de hidrógeno, pero actualmente se toma como unidad la parte de la masa del átomo de carbono.

El peso atómico nos viene dado por la suma de los neutrones y protones que el átomo del elemento correspondiente tiene en el núcleo.

El peso atómico se mide en U.M.A. (Unidades de Masa Atómica).

Ej.: el peso atómico del Uranio es 238 u.m.a., ya que tiene 92 protones y 146 neutrones en el núcleo.

Masa atómica: Es el nombre que también se le da al peso atómico.

ISÓTOPOS

REACCIONES NUCLEARES

Son todas aquellas en las que se transforma el núcleo de los átomos, es decir, pueden expulsar (emitir) protones o neutrones.

Si emiten neutrones sólo cambia su peso atómico, por tanto se convierten en isótopos del mismo elemento.

DIBUJO

Transmutación química: Si emiten protones, cambia su peso atómico y su número atómico y por tanto se convierte en otro elemento químico distinto.

REACCIONES QUÍMICAS